Nekovy

Fosfor

• Atomové číslo = 15
• Teplota tání = 44,1°C
• Teplota varu = 280°C
• Oxidační čísla: -III, II, IV, V

Formy, ve kterých se fosfor vyskytuje v přírodě (Alotropické formy)

1. Bílý fosfor

   • Objeven jako první.
   • Svítí v noci (fosforeskuje).
   • Na vzduchu je samozápalný.
   • Extrémně jedovatý.
   • Používal se k výrobě zápalných Pum.

2. Červený fosfor

   • Bezpečnostní zápalky.
   • Není samozápalný.
   • Je tvrdý.
   • Není jedovatý.
   • Nesvítí.
   • Vyrábí se z bílého fosforu za nepřítomnosti vzduchu.
   • Je hořlavý.

3. Černý fosfor

   • Výroba polovodičů typu N.
   • Legování kovů (úprava kovů přimícháváním cizorodých látek).
   • Fosfor se vyskytuje v řadě organických a anorganických sloučenin.
   • Kyselina trihidrogenfosforečná (H3PO4) -> E338.
   • Používá se k pájení, zpracování ropy nebo k povrchové úpravě kovů.
   • Fosforečnany se používají jako hnojiva.
   • Fosforečnany amonné se používají jako samozhášecí přísady do tepelných izolací.
   • Fosforečné soli se používají na výrobu prášku na praní.
   • Vápenaté a sodné fosforečnany se používají v zubních pastách.

Uhlík

• Atomové číslo = 6

• Teplota tání = 3550°C
• Teplota varu = 4827°C
• Oxidační čísla = II a IV
• Je čtyřvazný.
• Vyskytuje se v diamantech, grafitech, fullerech, sazích a jako vázaný uhlík v anorganických sloučeninách.

Formy, ve kterých se fosfor vyskytuje v přírodě (Alotropické formy)

1. Diamant

   • Používá se k řezání skla nebo v klenotnictví.

2. Grafit

   • Tuha v tužkách.
   • Vede elektrický proud.

3. Fulleren

   • Kulový, elipsoidně souměrná molekule uhlíku.

4. Grafen

   • Uhlíkové nanotrubice.